TEORI ASAM BASA

LOGO

TEORI ASAM BASA

TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP 2012

$D:\matkul\asam basa\arrheniu[1].gif$

$D:\matkul\asam basa\BronstedJohannesThm[1].jpg$

$D:\matkul\asam basa\Lowry[1].gif$

http://www.ub.ac.id/files/images/tentang/logoub.jpg

www.themegallery.com

Beberapa ilmuan telah memberikan definisitentang konsep asam basa

Meskipun beberapa definisi terlihat kurangjelas dan berbeda satu sama lain, tetapidefinisi-definisi tentang asam basa tersebutsaling melengkapi

www.themegallery.com

ASAM

Cairan berasaasam dandapatmemerahkankertas lakmusbiru

Secaraumum

BASA

Cairan berasapahit dandapatmembirukankertas lakmusmerah

Indikator

Larutan asam

Larutan basa

Larutannetral

Lakmusmerah (LM)

Merah

Biru

Merah

Lakmus biru(LB)

Merah

Biru

Metol merah(MM)

Merah

Kuning

Metil orange(MO)

Merah

Kuning

Fenolftalein(PP)

Tidakberwarna

Merah

Tidakberwarna

Indikator pH*

< 7

> 7

www.themegallery.com

Sifat larutan dapat ditunjukkan menggunakan indikator asam-basa, yaitu zat warna yang warnanya berbeda dalam larutan asam dan basa.

www.themegallery.com

Teori Asam Basa

Teori Lux-Flood

Teori Pelarut

Teori Lewis

Teori Bronstead-Lowry

Teori Arrhenius

Teori Arrhenius (1887)Teori Arrhenius (1887)

Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air.Contoh :

Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam air.Contoh :

Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam airsaja.Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam airsaja.

www.themegallery.com

Rumusasam

Nama asam

Reaksi ionisasi

Valensi

HCl

Asam klorida

HCl  H+ + Cl-

HNO3

Asam nitrat

HNO3  H+ + NO3-

H2SO4

Asam sulfat

H2SO4  2H+ + SO42-

H2C2O4

Asam oksalat

H2C2O4  2H+ + C2O42

KOH

Kalium hidroksida

KOH  K+ + OH-

Ba(OH)2

Barium hidroksida

Ba(H)2 Ba2+ + 2OH-

Mg(OH)2

Magnesiumhidroksida

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

www.themegallery.com

Teori Bronsted – Lowry(1923)Teori Bronsted – Lowry(1923)

Senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ ) /donor proton.Asam : Senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ ) /donor proton.

Senyawa yg dapat menerima proton (H+) /akseptor proton.Basa: Senyawa yg dapat menerima proton (H+) /akseptor proton.

Reaksi tanpa Pelarut AirReaksi tanpa Pelarut Air

HCl(g) + NH3(g)  NH4+ + Cl-  NH4Cl(s)

Asam Basa

Reaksi dengan Pelarut AirReaksi dengan Pelarut Air

HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq)

Asam Basa

NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+(aq) + OH-(aq)

www.themegallery.com

CONTOH :CONTOH :

Konsep Asam Basa menurut Lowry-Bronsted

www.themegallery.com

Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yangmenerima Proton

Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yangmelepaskan Proton

Asam

Proton

Basa konjugasi

HCl

H+

Cl-

H2O

H+

OH-

NH3

H+

NH2-

www.themegallery.com

Basa

Proton

Asam konjugasi

S2-

H+

HS-

H2O

H+

H3O+

NH3

H+

NH4+

Pertanyaan!

Bagaimana dengan?

www.themegallery.com

HF(aq) + SO32–(aq)  F–(aq) + HSO3–(aq)

CO32–(aq) + HC2H3O2(aq)  C2H3O2–(aq) + HCO3–(aq)

H3PO4(aq) + OCl –(aq)  H2PO4–(aq) + HOCl(aq)

Teori Lewis (1916)Teori Lewis (1916)

Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskandengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :

NH3 + BF3 ------- H3N – BF3

www.themegallery.com

Asam

•suatu partikel yg dapat menerimapasangan elektron dari partikel lainuntuk membetuk ikatan kovalen koordinasi

Basa

•suatu partikel yg dapat memberikanpasangan elektron kepada partikel lainuntuk membetuk ikatan kovalen koordinasi

Konsep Asam Basa menurut Lewis

www.themegallery.com

$D:\matkul\asam basa\lewis.jpg$

Kesetimbangan Air

H2O → H+ + OH-

Pada keadaan setimbang:

Kw = [H+] [OH-]

Pada suhu kamar T= 25°C Kw = 10-14 sehingga[H+] = [OH-] = 10-7

www.themegallery.com

Air sebagai amfotir

Amfotir : senyawa yang bisa berfungsi sebagai asamdan basa

Autoionisasi pada air

2H2O (l)  H3O+ (aq) + OH- (aq)

K = [H3O+][OH-] = [H+][OH-]

K = tetapan ionisasi air , Kw

nilai kw tetap pada suhu 250C. bila suhu berubah Kwakan berubah

[H+] = [OH-] = 1.0 x10-7 M

Kw = [H+][OH-]=(1.0 x 10-7 M)2 = 1.0 x 10-14 M (SUHU250C)

www.themegallery.com

AUTOIONISASI AIR

www.themegallery.com

Konsep pH

Merupakan nilai derajat keasaman/kebasaan dari suatu larutan

pH menujukkan Aktivitas ion Hidrogendalam larutan

Diperkenalkan oleh sØrensen (1909)

Untuk derajat kebasaan dikenal denganpOH

Dirumuskan

pH = - Log [H+] dan pOH = -Log [OH-]

www.themegallery.com

pH + pOH = pKw

Karena pada air yang netral

[H+] = [OH-]= 10-7 maka

pH = pOH = 7 (netral)

pH < 7 atau pOH > 7 bersifat asam

pH > 7 atau pOH < 7 bersifat basa

[H+] = [OH-] netral

[H+] > [OH-] asam

[H+] < [OH-] basa

www.themegallery.com

pH DAN pOH

SKALA pH

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

Kw = [H+] [OH-]

Contoh : pH Coca Cola = 3,12 Berapa [H3O+]

Jawab : pH = -log [H3O+]

log [H3O+] = - pH

[H3O+] = 10-pH (antilog)

= 10-3,12

= 7,6 x 10-4

www.themegallery.com

KESETIMBANGAN ASAM

HA + H2O H3O+ + A-

Melibatkan penguraian / disosiasi dari suatu asam atau basa.

Contoh :

HCl  H+ + Cl-

CH3COOH  H+ + CH3COO-

NH4  H+ + NH3

C6H5NH3+  H+ + C6H5NH2

Al (H2O)6]3+  H+ + [Al(H2O)5(OH-)]2+

www.themegallery.com

www.themegallery.com

ASAM KUAT DAN LEMAH

AsamkuatAsamkuat

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurnadlm air (100%).

Menghasilkan basa terkonjugasi yang lemah.

Contoh: HNO3, HCl, H2SO4, HClO4 , HBr, HI, HBrO4, HIO3

Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air.

Menghasilkan basa terkonjugasi yang lemah.

Contoh: CH3 CO2H (asam asetat)

AsamlemahAsamlemah

Ka = Konstanta kesetimbangan asam

Kb = Konstanta kesetimbangan basa

www.themegallery.com

pH Asam Kuat

Asam Kuat

larutan HCl 0,01 M  [H+] = 10-2 x 1 = 10-2

pH = -log [H+] = - log 10-2 = 2

www.themegallery.com

[H+] = Ca x valensi asam

pH Basa Kuat

Basa Kuat

Larutan NaOH 0,01 M  [OH-] = 10-2 x 1 = 10-2

pOH = -log [OH-] = - log 10-2 = 2

pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

www.themegallery.com

[OH-] = Cb x valensi basa

pH Asam-Basa Lemah

Hitunglah pH larutan NH3 0,02 M, Kb=1,8 x10-5

Jawab:Cb = 0,02 M

(OH-) = √ Kb.Cb =√36 x 10-6 =6 x 10-3

pOH = -log (6 x 10-3) = 2,22 (pH+pOH=14)

pH = 14-2,22 =11,78

www.themegallery.com

(H+) = √ Ka. Ca

(OH-) = √ Kb. Cb

1.Berapa pH larutan 1 M HF, diketahui Ka = 7,2x 10-4

2.Hitung pH larutan NH3 15 M (Kb = 1.8 x 10-5)

www.themegallery.com

Reaksi Penetralan

Reaksi asam dengan basa disebut reaksipenetralan. Penetralan asam (H+) oleh basa(OH-) menghasilkan air

Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)  BaSO4(s) +H2O(l)

www.themegallery.com

Asam + Basa  Garam + Air

Titrasi Penetralan

Titrasi netralisasi (asam-basa) : yaitu suatuproses titrasi yang tidak mengakibatkanterjadinya baik perubahan valensi maupuntebentuknya endapan dan atau terjadinyasuatu senyawa kompleks dari zat-zat yangsaling bereaksi.

www.themegallery.com

Titrasi Penetralan

Titrasi asidimetri yaitu titrasi terhadaplarutan basa bebas dan larutan garam-garamterhidrolisis yang berasal dari asam lemahdengan larutan standar asam.

Titrasi Alkalimetri yaitu titrasi terhadaplarutan asam bebas dan larutan garam-garamterhidrolisis yang berasal dari basa lemahdengan larutan standar basa.

www.themegallery.com

Titrasi Penetralan

Titrasi pengendapan dan atau pembentukankompleks yaitu suatu proses titrasi yangdapat mengakibatkan terbentuknya suatuendapan dan atau terjadinya suatu senyawakompleks

Titrasi reduksi oksidasi atau redoks yaitusuatu proses titrasi yang dapat mengakibatkanterjadinya perubahan valensi atauperpindahan elektron antara zat-zat yangsaling bereaksi. Dalam hal ini sebagai larutanstandarnya adalah larutan dari zat-zatpengoksidasi atau zat-zat pereduksi.

www.themegallery.com

Titrasi Asidi-Alkalimetri

Larutan Standar :

Larutan standar primer : larutan yang telahdiketahui konsentrasinya (molaritas ataunormalitas) secara pasti melalui pembuatanlangsung

Contoh : Na2CO3, Na2C2O4 .2H2O, K2Cr2O7,Na2B4O7.10 H2O

Larutan standar sekunder : larutan yangkonsentrasinya belum diketahui secara pastimelalui pembuatan langsung

Contoh : NaOH, Ba(OH)2, KMnO4, Na2S2O3

www.themegallery.com

Larutan standar primer

Zat yang dapat digunakan sebagai larutanstandar primer harus memenuhi syaratberikut :

Kemurniannya tinggi

Stabil (tidak mudah menyerap H2O atau CO2,tidak bereaksi dengan udara, tidak mudahmenguap, tidak terurai, mudah dan tidakberubah pada pengeringan)

Memiliki massa molekul (Mr atau BM) yangtinggi

Larutan bersifat stabil

www.themegallery.com

Proses Titrasi

Proses penambahan larutan standar primerke dalam larutan yang akan ditentukan sampaiterjadi reaksi sempurna disebut titrasi.

Saat dimana reaksi sempurna dimaksudtercapai disebut titik ekivalen atau titik akhirtitrasi.

Pada proses titrasi ditambahkan indikator kedalam larutan standar primer untukmengetahui perubahan warna sebagai indikasibahwa titik ekuivalen titrasi telah tercapai.

www.themegallery.com