Nuris
1
IKATAN KIMIA
Semua atom yang ada di alam cenderung memperoleh keadaanyang stabil. (seperti GAS MULIA)
Mengapa Gas Mulia Stabil  ?
Konfigurasi elektron Gas Mulia
2He2
10Ne28
18Ar288
36Kr28188
54Xe2818188
86Rn281832188
Konfigurasielektron Stabil
Nuris
2
Kesetabilan suatu atom tergantung pada konfigurasielektronya.   Atom akan setabil jika memiliki konfigurasielektron seperti gas mulia
Untuk mencapai kesetabilan atom dapat ;
1.Melepaskan elektron kulit terluarnya.Unsur jenis ini disebut  LOGAM.
2.Menerima elektron untuk memenuhi kulitterluarnua.  Unsur Jenis ini disebut NONLOGAM
3.Memasangkan elektron terluarnya denganatom lain.
Nuris
3
KECENDERUNGAN ATOM UNTUK MENCAPAI KESETABILAN
Golongan
ElektronValensi
Kecenderungan
Muatanion
Jenisunsur
I. A
1
Melepas 1 e-
X+
Logam
II. A
2
Melepas 2 e-
X2+
Logam
III.A
3
Melepas 3 e-
X3+
Logam
IV. A
4
Pemakaian bersama
*
Metaloid
V. A
5
Menerima 3e-
X3-
Non Logam
VI. A
6
Menerima 2e-
X2-
Non Logam
VII. A
7
Menerima 1e-
X-
Non Logam
VIII. A
8
Stabil
*
Gas Mulia
Nuris
4
STRUKTUR  DOT  LEWIS
Gol VIIA
Gol VIIIA
Gol IIIA
Gol IA
Gol IVA
Gol IIA
Gol VA
Gol VIA
x
x
x
x
x
x
x
x
Perhatikan jumlah elektron yang tidakberpasangan tiap golongan !
Nuris
5
CARA ATOM MENCAPAI KESETABILAN
Untuk mencapai kesetabilan,  atom dapat membentuk ikatankimia dengan atom lain.
Dalam membentuk ikatan kimia atom melakukan dengan dua cara:
A.Serah terima elektron Ikatan ion
Ikatan ini terjadi antara atom yang cengderung melepas elektro(LOGAM) dengan yang cenderung menerima elektron(NON LOGAM)
Na
Cl
Na+
Cl -
Nuris
6
Mg
Cl
Senyawa MgCl2
Cl
Ion Mg2+
Ion Cl -
ionCl -
Nuris
7
Penulisan Rumus Senyawa ion
Atom   X   cenderungmelepas  n.  e-
Atom   Y   cenderungmenerima  m.  e-
XmYn
Nuris
8
B.  Pemakaian elektron valensi bersama Ikatan        Kovalen
Antara atom - atom non logam cenderung  berikatanmenggunakan pasangan elektron secara bersama.
Cl
Cl
Cl
Cl
Ikt. Kovalen
O
O
O
O
Ikt. Kov. Rangkap  2
Nuris
9
TEORI DOMAIN ELEKTRON
Apa itu Domain Elektron ?
N
H
H
H
S
O
O
O
Ini lho DOMAIN ELEKTRON
Memiliki 3 Domainelektron
Memiliki 4 Domainelektron
Nuris
10
CARA MENENTUKAN JUMLAHDOMAIN ELEKTRON
Domain elektron Bebas (E) =
( E.Val. - X )
2
E.Val  =     Jumlah Elektron valensi atom Pusat
Jumlah Domain elektron terikat(sama    dengan jumlah atom yangterikat pada atom pusat).
X        =
Tipe Molekul
AXnEm
Nuris
11
CARA MENENTUKAN JUMLAHDOMAIN ELEKTRON
1.Jumlah   e- Valensi Atom Pusat  = ……
2.Jumlah e-  yang diterima atom Pusat= ……     +
3.Jumlah elektron seluruhnya= ……
4.Jumlah pasangan elektro terikat  (X)= …n…
5.Jumlah pasangan elektro bebas    (E)= …m…
Tipe Molekul
AXnEm
Nuris
12
Dari tipe molekul Kita dapat mengetahuijumlah pasangan elektron terikat danpasangan elektron bebas yang dimiliki suatusenyawa.
Tipe Molekul
AXnEm
Berarti senyawa tersebut memiliki
n.   Pasangan elektron Terikat
m.   Pasangan elektron bebas
Nuris
13
Contoh :
Tentukan jumlah domain elektron pada senyawa:
a.  PCl5             b.  NH3         c.    H2O       d.    SO2
a.
E.V:  Jumlah elektron valensi atom pusat ( P )  = 5  (Gol: V A)
X.   : Jumlah domain elektron terikat dari Cl     = 5  ( 5 atom Cl)
Domain elektron Bebas (E) =
( 5  -   5 )
2
=  0
Tipe Molekul
AX5
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
PCl5 Memiliki: 5 daomain elektron
Pas.elektron terikat  =   5
Pas. elektron bebas  =   0
Nuris
14
b.
E.V:  Jumlah elektron valensi atom pusat ( N )  = 5  (Gol: V A)
X.   : Jumlah domain elektron terikat dari  H     = 3  ( 3 atom H)
Domain elektron Bebas (E) =
( 5  -   3 )
2
=  1
Tipe Molekul
AX3E
N
H
H
H
NH3 Memiliki: 4 domain elektron
Pas.elektron terikat  =   3
Pas. elektron bebas  =   1
Nuris
15
c.
E.V:  Jumlah elektron valensi atom pusat ( O )  = 6  (Gol: VI A)
X.   : Jumlah domain elektron terikat dari  H     = 2  ( 2 atom H)
Domain elektron Bebas (E) =
( 6  -   2 )
2
=  2
Tipe Molekul
AX2E2
O
H
H
H2O Memiliki: 4 Domain elektron
Pas.elektron terikat  =   2
Pas. elektron bebas   =   2
Nuris
16
d.
E.V:  Jumlah elektron valensi atom pusat ( S )  = 6  (Gol: VI A)
X.   : Jumlah domain elektron terikat dari  O     = 2 ( 2 atom O)
Domain elektron Bebas (E) =
( 6  -   4 )
2
=  1
Tipe Molekul
AX2E
S
O
O
SO2 Memiliki:
Pas.elektron terikat  =   2
Pas. elektron bebas   =   1
Nuris
17
BENTUK GEOMETRI
•Bentuk Geometri Domain Elektron,
 Menggambarkan posisi ruang Domain lektron yang mengelilingi atom pusat.
•Bentuk Geometri molekul,
  Menggambarkan susunan ruang atom-atom yang mengelilingi atom  pusat
Nuris
18
Bentuk Geometri Molekul
Bentuk geometri suatu molekul sangatdipengaruhi oleh jumlah DOMAINELEKTRON.
Domain elektron dalam molekul akan salingtolak menolak sehingga akan menempatiposisi sedemikian rupa hingga gaya tolakmenjadi sekecil mungkin.
Domain elektron bebas akan memiliki gayatolak lebih besar dibandingkan Domainelektron terikat.
*
*
*
Nuris
19
Jml.Domain e-
Bentukmolekul
Domaine- terikat
Domaine- bebas
Contoh Geometrimolekul
2
2
linier
3
3
Segitigadatar
4
4
Tetrahedral
109,5o
Nuris
20
Jml.Domain e-
Bentukmolekul
Domaine- terikat
Domaine- bebas
Contoh Geometrimolekul
3
4
SegitigaParamid
2
4
Planarbentuk V
1
2
107o
104,5o
Nuris
21
Jml.Domain e-
Bentukmolekul
Domaine- terikat
Domaine- bebas
Contoh Geometrimolekul
4
5
Segitigabipiramid
3
5
Planar  T
1
2
Nuris
22
Jml.Domain e-
Bentukmolekul
Domaine- terikat
Domaine- bebas
Contoh Geometrimolekul
2
5
linier
6
6
Oktahedral
3
0
Nuris
23
Jml.Domain e-
Bentukmolekul
Domaine- terikat
Domaine- bebas
Contoh Geometrimolekul
2
6
Linier
4
4
6
Segi empatdatar
2
Nuris
24
KEPOLARAN IKATAN
•  Ikatan kovalen polar akan terbentuk jika  atom-atomyang  berikatan berbeda  keelektronegatifannya.
•     Semakin besar selisih kelektronegatifan atom-atomyang berikatan semakin polar molekulnya.
H
H
H
Cl
-
+
Pasangan elektron tertarik sama kuat
Pasangan elektron tertarik kearah Cl
Non polar
polar
Nuris
25
H
H
H
H
Molekul  CH4
C
Pasangan elektron tertarik ke arahatom C, sehingga ikatannyaPOLAR.
Tetapi bentuk molekul yang simetrismenghasilkan molekul yangNON POLAR
H
H
H
N
N
-
+
+
+
Pasangan elektron tertarik ke arahatom N, sehingga ikatannyaPOLAR.
Bentuk molekulnya tidak simetrissehingga menghasilkan molekulPOLAR
Molekul  NH3
Nuris
26
Molekul bersifat polar Jika:
•   Ikatannya polar.
•   Bentuk geometri Domainelektronnya tidak simetris.
GAYA TARIK ANTAR MOLEKUL
Sifat fisik suatu zat dipengaruhi oleh    gaya tarikantar molekulnya.
Semakin kuat gaya tarik antar molekulnya, makazat semakin sukar menguap dan semakin tinggititik didihnya.
Iceberg
27
Nuris
Nuris
28
Coba anda perhatikan,
Apa faktor yang menyebabkanperbedaan wujud ketiga zat berikut ?
Padat
Gas
Cair
Nuris
29
Gaya Tarikantar molekul
Van der Waals
Ikatan ion / senyawa ion
Jaring-jaring Ikatan Kovalen
Gaya tarik Dispersi atau
Dipol sesaat
Gaya tarik Dipol-dipolatau dipol permanen
Nuris
30
Gaya tarik Dipol permanent
Gaya tarik antar molekul pada senyawa polar.
Gaya tarik antar senyawa polar lebih kuatdibanding gaya tarik antar senyawa non polar.
-
+
-
+
-
+
H
Cl
H
Cl
H
Cl
-
+
-
+
-
+
H
Cl
H
Cl
H
Cl
Nuris
31
Gaya tarik Dipol sesaat (Gaya Dispersi)
Gaya tarik antar molekul pada senyawa non polar.
Gaya tarik antar senyawa non polar lebih lemah dibandinggaya tarik antar senyawa  polar, pada  senyawa yangmemiliki Mr sama.
 
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
Nuris
32
Polarisabilitas
Yaitu tingkat kecenderungan membentuk kutub.
Kuat lemahnya gaya tarik antar molekul polar sangatdipengaruhi tingkat polarisabilitas molekul-molekulnya.Semakin besar tingkat polarisabilitasnya semakin kuat gayatarik antar molekul yang ditimbulkannya.
Tingkat Polarisabilitas dipengaruhi:
1.Besar kecilnya molekul (Mr)  Semakin besar Mrtingkat polarisabilitasnya semakin besar.
2.Panjang pendeknya rantai karbon.   Semakinpanjang rantainya semakin besarpolarisabilitasnya.
Nuris
33
 
-
+
-
+
-
+
Gaya tarik lebih kuat
Gaya tarik lebih lemah
-
+
+
-
Perhatikan perbedaan polarisabilitasnya !
Nuris
34
Mengapa isomer-isomer pentana berikutmemiliki titik didih yang berbeda ?
CH3
CH2
CH2
CH2
CH3
CH3
CH
CH2
CH3
CH3
CH3
C
CH3
CH3
CH3
T.d = 36,1 oC
T.d = 28,1 oC
T.d = 9,5 oC
Nuris
35
GAYA VAN DER WAALS
Yaitu gaya tarik dispersi dan gaya dipol-dipol yang secarakolektif terdapat pada senyawa polar maupun non polar.
Senyawa non polar
Hanya memiliki gayadispersi
Senyawa polar
Memiliki gaya dispersi  dangaya dipol-dipol.
HCl  memiliki; -  Momen dipol = 1,08
- Mr HCl       =  36,5
HI  memiliki; -  Momen dipol = 0,38
- Mr HI    =  128
Td. 188,1 oC
Td. 237,8 oC
?
Lebih Polar
Nuris
36
Ikatan Hidrogen
-100oC
-50oC
0oC
-50oC
-100oC
-200oC
-150oC
H2O
H2Sc
H2S
CH4
NH3
HF
H2Te
SiH4
PH3
AsH3
HI
HCl
HBr
SbH3
SnH4
GeH4
Massa molekul relatif
Mengapa dalamgolongannya
H2O, HF dan NH3memiliki titik didihlebih tinggi, padahalMr nya paling kecil.?
Pada senyawa yangmengandung atom sangatelektronegatif (F,O,N) danatom H akan memilikikepolaran sangat tinggisehingga membentuk Ikt.Hidrogen
Nuris
37
Gaya tarik pada senyawa ion
Pada senyawa ion terdapat gaya tarik menarik antara ion  +dan ion   –  yang kuat. Sehingga senyawanya memiliki sifat:
1.Memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi.
2.Kristalnya tidak menghantarkan listrik, tetapilelehannya konduktor yang baik.
3.Ikatannya rapuh /getas mudah patah.
-
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
Muatan samatolak menolak
Nuris
38
Struktur ikatan jaringan kovalen
Si
O
Si
Si
Si
O
O
O
O
O
O
O
O
O
Struktur Silikat
Struktur Intan
Struktur grafit
- C -
SiO2